时间: 2024-01-30
来源: 尖锋教育
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一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O通电2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2===H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O
22.镁还原氧化铜:Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
24.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C+O2点燃CO2
27.煤炉的中层:CO2+C高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2===H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO+O2点燃2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
39.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
41.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
42.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸——–盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)——-新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(4)金属铁的治炼原理:
55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属——–盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物——–盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl====CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
(3)酸+碱——–盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐——–另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物——–盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸——–盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐——–另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质——-另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(2)盐+酸——–另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+碱——–另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐—–两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
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